希望的光芒作文

時(shí)間：2025-12-12 19:32:26 希望我要投稿

希望的光芒作文

　　要說(shuō)好課，就必須寫(xiě)好說(shuō)課稿。認(rèn)真擬定說(shuō)課稿，是說(shuō)課取得成功的前提，是教師提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。下面YJBYS說(shuō)課稿頻道小編為大家高中化學(xué)說(shuō)課稿范文，供大家參考。

希望的光芒作文

　　高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》說(shuō)課稿 1

尊敬的各位評(píng)委、老師們!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》。

　　【設(shè)計(jì)理念】

　　英國(guó)著名課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開(kāi)發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開(kāi)發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書(shū)”的理念，力圖構(gòu)建“知識(shí)、方法、價(jià)值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

　　基于此，本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn)：

　　1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過(guò)程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　2、以“熵增原理”為設(shè)計(jì)的著力點(diǎn)，從簡(jiǎn)單的體驗(yàn)活動(dòng)中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”，幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

　　說(shuō)課流程：

　　【課標(biāo)分析】

　　《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì)，積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求：“能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向，對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋”�？傮w來(lái)說(shuō)，課標(biāo)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的認(rèn)識(shí)，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

　　【教科書(shū)分析】

　　本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對(duì)高中生來(lái)說(shuō)屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書(shū)在知識(shí)的深度上進(jìn)行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學(xué)生將新的知識(shí)吸納到原有認(rèn)知框架中，教科書(shū)設(shè)計(jì)的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。然而教科書(shū)在本節(jié)中沒(méi)有設(shè)計(jì)編寫(xiě)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促進(jìn)相應(yīng)概念的理解。

　　【學(xué)情分析】

　　從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時(shí)也具備了對(duì)化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識(shí)，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問(wèn)題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學(xué)中通過(guò)引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

　　在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對(duì)常見(jiàn)的科學(xué)方法有一定程度的認(rèn)識(shí)，對(duì)科學(xué)探究的一般過(guò)程也有一定的體驗(yàn)。為了延伸學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

　　另一方面，當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識(shí)。本課題通過(guò)體驗(yàn)活動(dòng)發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感，強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)，促進(jìn)他們形成正確的世界觀與人生觀。

　　【教學(xué)目標(biāo)分析】

　　知識(shí)與技能：

　　1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

　　2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

　　3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

　　過(guò)程與方法：

　　1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過(guò)程，在活動(dòng)中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

　　2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識(shí)身邊事物和變化的世界觀。

　　2.基于“熵增原理”的類比，體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

　　【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】

　　學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書(shū)為藍(lán)本，本著“源于教科書(shū)但不拘泥于教科書(shū)，用教科書(shū)教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。基于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認(rèn)識(shí)的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過(guò)程來(lái)幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過(guò)程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過(guò)程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來(lái)幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

　　主要教學(xué)內(nèi)容

　　(教學(xué)重難點(diǎn))

　　教法分析

　　學(xué)法分析

　　焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　(教學(xué)重點(diǎn))

　　1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知

　　2、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　3、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的.影響

　　(教學(xué)難點(diǎn))

　　1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　熵變與環(huán)境保護(hù)

　　(教學(xué)重點(diǎn))

　　1、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演

　　2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

　　從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，進(jìn)而樹(shù)立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

　　【教法與學(xué)法分析】

　　【教學(xué)流程】

　　1情境體驗(yàn)、引入課題

　　由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程(視頻播放：破鏡重圓、覆水難收)

　　2認(rèn)識(shí)概念、明確任務(wù)

　　自發(fā)過(guò)程的定義，學(xué)習(xí)任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過(guò)程的特征

　　3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

　　水從高處自發(fā)流向低處的過(guò)程中什么物理量發(fā)生了變化?

　　4探究一：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　4.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究一：能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H<0

　　4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

　　問(wèn)題：如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立?

　　方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

　　證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例(4-5個(gè))

　　結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過(guò)產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過(guò)獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

　　方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

　　4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

　　匯報(bào)結(jié)果

　　探究結(jié)論

　　“證偽”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過(guò)程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

　　“證明”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過(guò)程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H<0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

　　5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見(jiàn)的“熵增原理”的實(shí)例

　　7探究二：熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　7.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究二：混亂程度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

　　7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

　　任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

　　試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式并說(shuō)出證明或證偽的理由。

　　7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

　　探究結(jié)論

　　“證明”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

　　“證偽”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：△S>0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志

　　8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論

　　熱冰實(shí)驗(yàn)

　　整合結(jié)論：

　　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過(guò)程同時(shí)受△S和△H的影響。

　　△S>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

　　二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí)：

　　△S>0、△H<0，反應(yīng)自發(fā);

　　△S<0、△h>0，反應(yīng)非自反;

　　二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：

　　反應(yīng)是否自發(fā)取決于△S和△H哪種影響更大

　　9體驗(yàn)活動(dòng)、拓展思考

　　熵與環(huán)境保護(hù)

　　體驗(yàn)活動(dòng)：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……?

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來(lái)，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】

　　化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程

　　一、焓變對(duì)自發(fā)過(guò)程的影響

　　二、熵變對(duì)自發(fā)過(guò)程的影響

　　結(jié)論：

　　△S>0、△H<0，反應(yīng)自發(fā);

　　△S<0、△h>0，反應(yīng)非自反;

　　【教學(xué)反思】

　　從實(shí)際教學(xué)效果來(lái)看，本節(jié)課較好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)的預(yù)期。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步形成了對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的基本認(rèn)識(shí)，能夠了解熵變及焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。同時(shí)，通過(guò)一系列的課堂體驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)生深刻感受到熵增原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)意義，進(jìn)而建立正確的世界觀與價(jià)值觀。同時(shí)，通過(guò)“證明”和“證偽”的科學(xué)探究讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的豐富內(nèi)涵，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)本質(zhì)特征。但在具體教學(xué)環(huán)節(jié)中如何掌握教學(xué)的深度和廣度，如何在課標(biāo)的基礎(chǔ)上合理地選擇與組織內(nèi)容，應(yīng)根據(jù)不同的學(xué)情與教學(xué)環(huán)境做出相應(yīng)的處理。

　　高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》說(shuō)課稿 2

尊敬的各位評(píng)委、老師：

　　大家好！今天我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》，下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)等方面展開(kāi)說(shuō)明。

　　一、教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)選修 4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第三節(jié)，是在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的進(jìn)一步探究。從教材邏輯來(lái)看，它前承 “反應(yīng)快慢”“反應(yīng)限度”，后啟 “焓變與熵變” 對(duì)反應(yīng)方向的影響，是構(gòu)建 “化學(xué)反應(yīng)原理” 知識(shí)體系的關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)。教材以生活中常見(jiàn)的自發(fā)過(guò)程（如冰塊融化、鐵器生銹）為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象走向微觀本質(zhì)，既符合 “從生活走向化學(xué)” 的課程理念，又為后續(xù)熱力學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　授課對(duì)象為高二學(xué)生，他們已具備以下基礎(chǔ)：一是能識(shí)別常見(jiàn)的物理、化學(xué)變化，對(duì) “自發(fā)” 有生活化認(rèn)知；二是掌握了焓變（ΔH）的概念，了解能量守恒定律；三是具備一定的實(shí)驗(yàn)觀察與邏輯推理能力。但存在的認(rèn)知難點(diǎn)的是：易將 “自發(fā)過(guò)程” 與 “快速過(guò)程” 混淆（如認(rèn)為自發(fā)反應(yīng)一定快速發(fā)生），且難以理解 “熵” 這一抽象概念對(duì)反應(yīng)方向的影響。因此，教學(xué)需通過(guò)生活實(shí)例、實(shí)驗(yàn)探究化解抽象性，突破認(rèn)知誤區(qū)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：能舉例說(shuō)明自發(fā)過(guò)程的特征，理解焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響，初步判斷簡(jiǎn)單反應(yīng)的自發(fā)性。

　　過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、小組討論，提升觀察分析、歸納總結(jié)能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受化學(xué)與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究精神。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：自發(fā)過(guò)程的'判斷依據(jù)（焓變、熵變）；難點(diǎn)：熵的概念及熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響。

　　五、教學(xué)方法

　　采用 “情境導(dǎo)入 — 實(shí)驗(yàn)探究 — 合作討論 — 總結(jié)提升” 的教學(xué)模式，結(jié)合多媒體演示、分組實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)。

　　六、教學(xué)過(guò)程（簡(jiǎn)案）

　　情境導(dǎo)入（5 分鐘）：展示冰塊融化、墨水滴入水中擴(kuò)散、甲烷燃燒的視頻，提問(wèn) “這些過(guò)程為何能自發(fā)發(fā)生？” 引發(fā)思考。

　　新課講授（20 分鐘）：

　　定義 “自發(fā)過(guò)程”，對(duì)比 “自發(fā)” 與 “非自發(fā)”（如電解水需外界供電，為非自發(fā)）；

　　實(shí)驗(yàn)探究：分別演示 “Ba (OH)與 NHCl 反應(yīng)（吸熱，自發(fā)）”“NaOH 與 HCl 反應(yīng)（放熱，自發(fā)）”，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn) “焓變不是唯一判斷依據(jù)”；

　　引入 “熵” 的概念，通過(guò) “氣體擴(kuò)散”“晶體溶解” 實(shí)驗(yàn)，直觀感受熵增過(guò)程。

　　鞏固練習(xí)（10 分鐘）：判斷 “鐵生銹”“水分解為 H和 O” 的自發(fā)性，強(qiáng)化知識(shí)應(yīng)用。

　　課堂小結(jié)與作業(yè)（5 分鐘）：梳理知識(shí)點(diǎn)，布置 “調(diào)查生活中的自發(fā)過(guò)程” 實(shí)踐作業(yè)。

　　七、板書(shū)設(shè)計(jì)

　�。ú捎锰峋V式板書(shū)，突出 “自發(fā)過(guò)程 — 判斷依據(jù) — 焓變 — 熵變” 邏輯鏈，輔以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖示）

　　高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》說(shuō)課稿 3

尊敬的各位評(píng)委、老師：

　　大家好！今天我說(shuō)課的題目是《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》，本節(jié)課我將以實(shí)驗(yàn)探究為核心，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)，下面展開(kāi)具體說(shuō)明。

　　一、教材與學(xué)情（簡(jiǎn)要）

　　本節(jié)是選修 4 的重點(diǎn)內(nèi)容，銜接反應(yīng)速率與平衡，學(xué)生對(duì) “自發(fā)” 有生活化認(rèn)知，但抽象的 “熵” 是學(xué)習(xí)難點(diǎn)。因此，教學(xué)需以實(shí)驗(yàn)為載體，將抽象概念具象化。

　　二、教學(xué)目標(biāo)（略，同第一稿核心目標(biāo)）

　　三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法為主，輔以情境教學(xué)、小組合作

　　四、教學(xué)過(guò)程（重點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)）

　　導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)（3 分鐘）：演示 “熱水中紅墨水?dāng)U散” 與 “冷水中紅墨水?dāng)U散” 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，提問(wèn) “為何熱水中擴(kuò)散更快？這一過(guò)程是否為自發(fā)？”，既聯(lián)系生活，又為 “熵變” 鋪墊。

　　核心實(shí)驗(yàn)探究（25 分鐘）：

　　實(shí)驗(yàn)一：探究焓變與自發(fā)性的關(guān)系

　　分組實(shí)驗(yàn)：① 向盛有 NaOH 溶液的`試管中滴加稀 HCl，測(cè)量溫度變化（放熱，自發(fā)）；② 向盛有 Ba (OH)固體的燒杯中加入 NHCl 晶體，觸摸燒杯外壁（吸熱，自發(fā)）。

　　討論：“是否只有放熱反應(yīng)能自發(fā)？” 引導(dǎo)學(xué)生得出 “焓變是影響因素，但非唯一”。

　　實(shí)驗(yàn)二：探究熵變與自發(fā)性的關(guān)系

　　演示實(shí)驗(yàn)：① 打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察白霧擴(kuò)散（氣體熵增，自發(fā)）；② 向飽和 KNO溶液中加入少量晶體，觀察溶解（溶質(zhì)熵增，自發(fā)）；③ 展示 “NHHCO分解” 實(shí)驗(yàn)視頻（固體→氣體，熵增，自發(fā)）。

　　總結(jié)：熵增過(guò)程更易自發(fā)，熵變（ΔS）是重要判斷依據(jù)。

　　實(shí)驗(yàn)三：綜合判斷練習(xí)

　　提供 “CaCO高溫分解”“HO (l)→HO (g)” 等案例，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合 ΔH、ΔS 判斷自發(fā)性，突破難點(diǎn)。

　　拓展延伸（7 分鐘）：介紹 “吉布斯自由能公式（ΔG=ΔH-TΔS）”，結(jié)合 “常溫下冰融化”（ΔH>0，ΔS>0，T 升高使 ΔG<0，自發(fā)）案例，讓學(xué)生理解溫度對(duì)自發(fā)性的影響，為后續(xù)學(xué)習(xí)埋下伏筆。

　　小結(jié)與作業(yè)（5 分鐘）：梳理實(shí)驗(yàn)結(jié)論，布置 “設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某反應(yīng)的自發(fā)性” 探究作業(yè)，提升實(shí)踐能力。

　　五、教學(xué)反思預(yù)設(shè)

　　實(shí)驗(yàn)探究能有效突破抽象概念，但需注意：① 分組實(shí)驗(yàn)需強(qiáng)調(diào)安全（如 Ba (OH)腐蝕性）；② 需引導(dǎo)學(xué)生聚焦 “現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)聯(lián)”，避免只關(guān)注實(shí)驗(yàn)趣味性而忽略思考。

　　高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》說(shuō)課稿 4

尊敬的各位評(píng)委、老師：

　　大家好！今天我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)選修 4 中的《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》。下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)六個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明。

　　一、教材分析

　　本節(jié)課是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容，承接前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為后續(xù)熵變、吉布斯自由能等知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教材以生活中常見(jiàn)的自發(fā)過(guò)程（如冰塊融化、鐵生銹）為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生思考 “哪些過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行”，進(jìn)而從能量角度（焓變）初步分析自發(fā)過(guò)程的特征，同時(shí)通過(guò) “有序與無(wú)序” 的對(duì)比，滲透熵的基本概念。

　　從教材地位來(lái)看，本節(jié)課是連接宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的橋梁，既幫助學(xué)生理解生活中的化學(xué)現(xiàn)象，又為后續(xù)定量判斷反應(yīng)方向提供理論支撐，具有承上啟下的關(guān)鍵作用。教學(xué)重點(diǎn)設(shè)定為 “理解自發(fā)過(guò)程的定義，從焓變角度分析自發(fā)反應(yīng)的傾向”；教學(xué)難點(diǎn)則是 “初步建立熵的'概念，理解熵變對(duì)自發(fā)過(guò)程的影響”。

　　二、學(xué)情分析

　　授課對(duì)象為高二學(xué)生，他們已具備以下基礎(chǔ)：一是通過(guò)必修課程了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念；二是具備一定的觀察能力和邏輯推理能力，能從生活現(xiàn)象中提煉化學(xué)問(wèn)題。但同時(shí)也存在不足：熵的概念抽象，學(xué)生缺乏微觀粒子運(yùn)動(dòng)的直觀認(rèn)知，難以理解 “無(wú)序程度” 的變化；且容易將 “自發(fā)過(guò)程” 與 “快速反應(yīng)” 混淆，誤以為自發(fā)反應(yīng)一定能快速發(fā)生。

　　基于此，教學(xué)中需借助生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)演示，化抽象為具體，通過(guò)小組討論引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，逐步突破難點(diǎn)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：能舉例說(shuō)明自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的定義；初步理解焓變與反應(yīng)自發(fā)傾向的關(guān)系；了解熵的含義及熵變對(duì)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　過(guò)程與方法：通過(guò)分析生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察、分析和歸納能力；通過(guò)小組討論，提升合作探究與邏輯推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹(shù)立 “透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)” 的科學(xué)思維，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)方法

　　采用 “情境導(dǎo)入 — 探究討論 — 實(shí)驗(yàn)輔助 — 總結(jié)提升” 的教學(xué)模式，結(jié)合以下具體方法：

　　情境教學(xué)法：通過(guò)播放冰塊融化、天然氣燃燒的視頻，創(chuàng)設(shè)生活情境，引發(fā)學(xué)生思考。

　　實(shí)驗(yàn)演示法：演示 “氯化銨與氫氧化鋇的吸熱反應(yīng)”，讓學(xué)生直觀感受自發(fā)的吸熱過(guò)程，突破 “自發(fā)反應(yīng)一定放熱” 的誤區(qū)。

　　小組討論法：圍繞 “為什么有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行” 展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度思考熵變的影響。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　情境導(dǎo)入（5 分鐘）：播放視頻：寒冬里冰塊自動(dòng)融化、鐵制品在潮濕空氣中生銹、天然氣泄漏后自動(dòng)擴(kuò)散。提問(wèn)：“這些過(guò)程有什么共同點(diǎn)？為什么它們能‘自動(dòng)’發(fā)生？” 引出 “自發(fā)過(guò)程” 的概念，激發(fā)學(xué)生興趣。

　　新課講授（25 分鐘）：

　�。�1）定義辨析：結(jié)合導(dǎo)入案例，明確 “自發(fā)過(guò)程” 是在一定條件下無(wú)需外界干預(yù)就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，強(qiáng)調(diào) “一定條件” 和 “無(wú)需干預(yù)” 兩個(gè)關(guān)鍵詞；舉例說(shuō)明非自發(fā)過(guò)程（如電解水生成氫氣和氧氣），對(duì)比加深理解。

　　（2）焓變分析：展示常見(jiàn)自發(fā)反應(yīng)（如中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)）的焓變數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生歸納 “多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行”；再演示 “氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)”，學(xué)生觸摸燒杯外壁感受降溫（吸熱），同時(shí)觀察到有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，得出 “部分吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行”，引發(fā)認(rèn)知沖突。

　　（3）熵變初探：通過(guò) “學(xué)生整理書(shū)桌” 的類比，說(shuō)明 “有序” 到 “無(wú)序” 是自然傾向；展示 “碘的升華” 實(shí)驗(yàn)（密閉容器中碘晶體逐漸變成紫色蒸氣），從微觀角度解釋：粒子運(yùn)動(dòng)范圍擴(kuò)大，無(wú)序程度增加（熵增大）。進(jìn)而指出：熵變是影響反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的另一重要因素，吸熱反應(yīng)若熵增明顯，也可能自發(fā)進(jìn)行。

　　鞏固練習(xí)（10 分鐘）：給出一組反應(yīng)（如鐵生銹、碳酸鈣分解、鈉與水反應(yīng)），讓學(xué)生判斷是否為自發(fā)過(guò)程，并從焓變和熵變角度簡(jiǎn)要分析，小組代表發(fā)言，教師點(diǎn)評(píng)糾錯(cuò)。

　　課堂小結(jié)（3 分鐘）：師生共同梳理：自發(fā)過(guò)程的定義→焓變的影響（多數(shù)放熱自發(fā)）→熵變的影響（熵增有助于自發(fā)）→判斷反應(yīng)方向需綜合考慮焓變和熵變，為后續(xù)吉布斯自由能學(xué)習(xí)埋下伏筆。

　　作業(yè)布置（2 分鐘）：課后調(diào)研生活中的自發(fā)過(guò)程，記錄 3 個(gè)實(shí)例并分析其能量變化和粒子運(yùn)動(dòng)情況；預(yù)習(xí) “熵變與反應(yīng)方向” 的定量判斷。

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程

　　定義：一定條件下無(wú)需外界干預(yù)自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程

　　實(shí)例：冰塊融化、鐵生銹、天然氣擴(kuò)散

　　非自發(fā)實(shí)例：電解水

　　影響因素一：焓變（ΔH）

　　多數(shù)放熱反應(yīng)（ΔH<0）自發(fā)

　　特例：NH4Cl + Ba (OH) 28H2O 吸熱卻自發(fā)

　　影響因素二：熵變（ΔS）

　　熵：衡量體系無(wú)序程度，ΔS>0（熵增）

　　實(shí)例：碘升華、氣體擴(kuò)散

　　總結(jié)：需綜合 ΔH 和 ΔS 判斷反應(yīng)方向

　　以上是我的說(shuō)課內(nèi)容，謝謝大家！

　　高中化學(xué)《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》說(shuō)課稿 5

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　《化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程》選自人教版高中化學(xué)選修 4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第三節(jié)，是在學(xué)生學(xué)習(xí) “化學(xué)反應(yīng)的速率與限度” 后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的進(jìn)一步探究。教材先通過(guò)生活中 “水往低處流”“冰塊融化” 等自發(fā)現(xiàn)象引入，再結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)（如酸堿中和、氯化銨分解）分析自發(fā)過(guò)程的特征，最終指向 “焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響”，為后續(xù) “化學(xué)平衡常數(shù)” 學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，在知識(shí)體系中起到 “承上啟下” 的作用。

　�。ǘ⿲W(xué)情分析

　　學(xué)生已具備 “物質(zhì)的量”“反應(yīng)熱” 等基礎(chǔ)概念，能識(shí)別常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的放熱 / 吸熱特征，但對(duì) “自發(fā)過(guò)程的'微觀本質(zhì)” 理解較困難。高二年級(jí)學(xué)生邏輯思維能力較強(qiáng)，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，但容易將 “自發(fā)過(guò)程” 與 “快速反應(yīng)” 混淆，需通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)糾正認(rèn)知偏差。

　　（三）教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：能舉例說(shuō)明自發(fā)過(guò)程的特征，理解焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響，會(huì)用 “ΔH-TΔS” 判斷簡(jiǎn)單反應(yīng)的自發(fā)性。

　　過(guò)程與方法：通過(guò) “銅與硝酸銀溶液反應(yīng)”“氯化銨晶體溶解” 等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察與數(shù)據(jù)分析能力；通過(guò)小組討論，提升邏輯推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受化學(xué)與生活的聯(lián)系，體會(huì) “從宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)” 的科學(xué)探究方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　（四）教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：自發(fā)過(guò)程的判斷依據(jù)（焓變、熵變）；“ΔH-TΔS” 判據(jù)的應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：熵的概念理解；焓變與熵變的協(xié)同影響。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)方法

　　采用 “實(shí)驗(yàn)探究法 + 問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法”，結(jié)合多媒體輔助教學(xué)。設(shè)計(jì) 3 組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從 “宏觀現(xiàn)象→微觀解釋→規(guī)律總結(jié)” 逐步深入，突破難點(diǎn)。

　�。┙虒W(xué)過(guò)程

　　導(dǎo)入（5 分鐘）：播放 “瀑布傾瀉”“鐵釘生銹” 視頻，提問(wèn) “這些過(guò)程無(wú)需外界干預(yù)就能自發(fā)發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)中是否也存在類似現(xiàn)象？” 引發(fā)學(xué)生興趣，導(dǎo)入課題。

　　新課講授（25 分鐘）：

　　實(shí)驗(yàn)探究 1：放熱反應(yīng)的自發(fā)性：演示 “鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，測(cè)量溫度變化（放熱），引導(dǎo)學(xué)生得出 “多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行” 的初步結(jié)論。

　　實(shí)驗(yàn)探究 2：吸熱反應(yīng)的自發(fā)性：分組實(shí)驗(yàn) “氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合”，觀察溫度降低（吸熱）且產(chǎn)生刺激性氣味，提問(wèn) “為何吸熱反應(yīng)也能自發(fā)？” 引出 “熵變” 概念，用動(dòng)畫(huà)演示 “粒子混亂度變化”，幫助學(xué)生理解熵的物理意義。

　　規(guī)律總結(jié)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推導(dǎo) “ΔH-TΔS” 判據(jù)，通過(guò) “冰融化”（ΔH>0、ΔS>0，高溫自發(fā)）、“水結(jié)冰”（ΔH<0、ΔS<0，低溫自發(fā)）案例，說(shuō)明焓變與熵變的協(xié)同作用。

　　鞏固練習(xí)（10 分鐘）：給出 “碳酸鈣分解”“鐵與硫酸銅反應(yīng)” 等案例，讓學(xué)生用判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)性，小組互評(píng)，教師糾錯(cuò)。

　　小結(jié)與作業(yè)（5 分鐘）：師生共同梳理 “自發(fā)過(guò)程→焓變影響→熵變影響→綜合判據(jù)” 知識(shí)脈絡(luò)；布置作業(yè)：調(diào)研生活中的自發(fā)過(guò)程，分析其焓變與熵變特征。

　　（七）板書(shū)設(shè)計(jì)

　　化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程一、自發(fā)過(guò)程的特征：無(wú)需外界干預(yù)，單向進(jìn)行二、影響因素1.焓變（ΔH）：多數(shù)放熱反應(yīng)自發(fā)（ΔH<0）2.熵變（ΔS）：混亂度增大的過(guò)程自發(fā)（ΔS>0）三、綜合判據(jù)：ΔH-TΔS<0→自發(fā)>0→非自發(fā)=0→平衡狀態(tài)

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